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鋰電池的基本工作原理
一、鋰電池的基本結(jié)構(gòu)
主要材料：正極、負極、電解液、隔膜
結(jié)構(gòu)：圓形、方形；層壓, 卷繞
形態(tài)：聚合物（軟包裝）、液態(tài)鋰離子（鋼殼）
動力電池的原理概念就是這么簡單！
二、鋰電池的工作原理
正極材料：LiMn2O4，負極材料：石墨
充電時，正極中的Li+和電解液中的Li+向負極聚集，得到電子，電子被還原為Li，嵌入負極的碳材料中。放電時，嵌入負極碳材料中的Li失去電子進入電解液，電解液中的Li+向正極移動。
三、鋰電池的組成原理
① 正極結(jié)構(gòu)
LiMn2O4（錳酸鋰）+導電劑（乙炔黑）+粘合劑（PVDF）+集電體（鋁箔）正極
②負結(jié)構(gòu)
石墨+導電劑（乙炔黑）+粘合劑（PVDF）+集電體（銅箔）負極
動力電池的原理概念就是這么簡單！
4.充電過程
電源為電池充電。這時，正極上的電子e從外電路跑到負極，正鋰離子Li+從正極“跳”到電解液中，“爬”過隔膜上的弧形孔， “游泳” “它到達負極并與已經(jīng)跑過的電子結(jié)合。
在正極上發(fā)生的反應是LiMn2O4==Li1-xMn2O4+Xli++Xe（電子）
負極上的反應是6C+XLi+Xe==LixC6
5.放電過程
電池放電時，負極上的電子e從外電路跑到正極，正極鋰離子Li+從負極“跳”到電解液中，通過隔膜上的弧形孔“爬” ，并“游”到正極與已經(jīng)跑過的電子結(jié)合。
在正極上發(fā)生的反應是Li1-xMn2O4+xli++xe（電子）==LiMn2O4
負極上的反應是LixC6==6C+xLi+xe
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